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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金青岛农业大学专科在哪个校区，青岛农业大学专科在哪里？属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(青岛农业大学专科在哪个校区，青岛农业大学专科在哪里？lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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