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大π键电子数(shù)的计算方法,大π键电子数怎么看

  大π键电子数计算方法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

  例(lì)如(rú),苯胺,6个C的P轨道,每个含(hán)有一(yī)个电子(zi),1个N的P轨道,含有(yǒu)两个电子(zi)(N原子有5个电子,一个和C成键,两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键(jiàn),剩余的一对在P规定中),所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

  大π键(jiàn)(由叫共轭π键,或离域π键)的(de)形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点,就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)(SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架,由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键)。

  要判(pàn)断(duàn)大π键个数,就要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng),同一个区域如果都是SP2杂化(如苯(běn),萘,分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化,所以是同一共轭体系),则组成一个大π键(jiàn),入(rù)中间有中断就(jiù)另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂(zá)化,共轭体系断掉(diào)了(le),所以就有两个(gè)共轭π键)。

大π键电子数(shù)简便算法

  大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

   

  在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道,它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体,p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键,这种(zhǒng)不(bù)局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为见贤思齐下一句是啥,见贤思齐下一句论语离域π键,或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn),简称(chēng)大π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平(píng)面上;

  ②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào);

  ③p轨道上的电子见贤思齐下一句是啥,见贤思齐下一句论语总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

  大π键是3个(gè)或3个以上见贤思齐下一句是啥,见贤思齐下一句论语原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

  通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道,彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

  在苯(běn)分子中,六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同,且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

  杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为(wèi),苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键,另一个与氢原子形成σ键(jiàn);

  每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道,这6个p轨道一起形成π键,由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的(de),一般称为大π键(jiàn)。

  处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有,而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的,因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

  含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

  离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键;萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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