电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.3侗族乐器有哪些图片，侗族乐器有哪些种类1 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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