电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。夏朝距今多少年，夏朝距今多少年2022>

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性夏朝距今多少年，夏朝距今多少年2022为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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