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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗(pī) 1.57 硼 2.04 毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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