电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方(上海四大八校是指什么高中，上海市重点高中排名一览表fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 上海四大八校是指什么高中，上海市重点高中排名一览表1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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