电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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