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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(娜能组成什么词，娜字能组什么词语zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元娜能组成什么词，娜字能组什么词语素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2娜能组成什么词，娜字能组什么词语.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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