电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù马后炮是什么意思比喻什么人，马后炮是什么意思比喻什么)热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电马后炮是什么意思比喻什么人，马后炮是什么意思比喻什么负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(马后炮是什么意思比喻什么人，马后炮是什么意思比喻什么péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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