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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，纵有万般不舍的下一句是什么成语，纵有万般不舍啥意思pan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>纵有万般不舍的下一句是什么成语，纵有万般不舍啥意思由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1纵有万般不舍的下一句是什么成语，纵有万般不舍啥意思.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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