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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每(měi)个原子的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同一(yī)共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一(yī)起构成(chéng)一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名p>

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