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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分成(chéng)键，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运(y学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分ùn)动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个原子(zi)形(xíng)成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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