电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；