一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什(shén)么呢(ne)是(shì)一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是(shì)什么性，一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体六朝是指哪六朝密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性(xìng)很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气(qì)（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃(rán)性，可(kě)以在(zài)空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧化(huà)碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来（工业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒(dú)性，极(jí)易与人(rén)体血液中的(de)血(xuè)红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内(nèi)缺(quē)氧，而(ér)发生中(zhōng)毒(dú)现(xiàn)象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使(shǐ)人出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化(huà)碳(tàn)是(shì)一(yī)碳化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以(yǐ)及有机合成等。

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