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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōn肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌g)，六个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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