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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再(zài)只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(sh坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用ì)p电子(zi)的(de)总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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