电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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