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云n是哪里的车牌号 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性表(biǎo)示什么

  电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原云n是哪里的车牌号子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

  又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà),非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

  电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种,每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同,比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度。

  根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng),指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98,计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

  利(lì)用电负性值时,必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

  电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能,首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力,称为相(xiān云n是哪里的车牌号g)对(duì)电(diàn)负性,简称电负性。

  元素电(diàn)负性数值越大,原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左至(zhì)右,有效核(hé)电(diàn)荷递增,原子半径递减,对电子的吸(xī)引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下,随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大,元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

  过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

  就总体而言,周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性数值,氟的电负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo),铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金(jīn)属元素的电负性大于2.0,金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

  电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

  电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时,由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强,往往(wǎng)表现为负化合价;

  而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

  在形成共(gòng)价(jià)键时(shí),共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性,电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见元素电(diàn)负(fù)性(鲍(bào)林标度(dù))氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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