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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)50g是几两 50g是一两吗，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠形50g是几两 50g是一两吗成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再(zài)只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数50g是几两 50g是一两吗, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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