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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一起相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这(zhè)种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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