电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)冲冠一怒为红颜指的是什么意思，红颜指的是什么意思解释的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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