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一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是(shì)什(shén)么性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的因(yīn)素(sù)之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气(qì)等气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用(yòng)途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃(rán)性，可以在(zài)空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性，能把金属从它们(men)的氧化物(wù)中还(hái)原出来（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液(yè)中(zhōng)的血红蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与氧(yǎng)气结合，失去携氧能(néng)力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物，化学式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味的气龙钟是什么意思有什么表达效果，双袖龙钟的龙钟是什么意思体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的(de)熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时(shí)在(zài)水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不(bù)易液化(huà)和固化(huà)。

　　化(huà)学性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓(nóng)度(dù)时能使(shǐ)人出(chū)现不同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸(xī)入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及(jí)有机合成(chéng)等(děng)。

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