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一(yī)氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)性,一氧化碳的化学性质是什么呢
一氧化碳的化学性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在通常状况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况下(xià)气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一(yī)。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子(zi)为极(jí)性分子,但由于存在反馈(kuì)电子,分子的极性很弱(ruò)。
一氧化碳主要用途有1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制甲酸钠。
2、在(zài)冶金工业中作还原剂,如(rú)工业(yè)还原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气(qì)体燃料(liào),如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳的化学性(xìng)质及用途
一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用(yòng)途(tú):
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放(fàng)出(chū)大量(liàng)的热(rè)(可(kě)用(yòng)作燃(rán)料(liào))
2.一(yī)氧化碳具有较强的还(hái)原性,能把金(jīn)属从它们(men)的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出(chū)来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性,极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合,从而(ér)使血(xuè)红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合,失去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺(quē)氧(yǎng),而(ér)发生(shēng)中毒现象.
一氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳(tàn)氧(yǎng)化(huà)合物,化(huà)学式为CO,分子(zi)量(liàng)为28.0101,通常状(zhuàng)况下(xià)为是(shì)无色、无臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。
物理性质(zhì)上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难(nán)溶于水(shuǐ)(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性(xìng)质上,一(yī)氧化碳既(jì)有还(hái)原性(xì岭南大学位置在哪里啊,岭南大学在哪个城市ng),又有(yǒu)氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应(yīng)等;同时具有(yǒu)毒性,较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中(zhōng)毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至(zhì)灶(zào)顷电(diàn)击样死亡,人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础(chǔ),可由焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制得,主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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