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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有好来与黑人是一个牌子吗，黑人包装为什么是好来效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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