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  电负性(xìng)怎么计算的,电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什么(me)

  电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大(dà),吸引电子(zi)的倾向愈大,非金属性也(yě)愈(yù)强。

  电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng),每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同,比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

  ③write的过去分词怎么用,write的过去分词英语A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

  利(lì)用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时,必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

  它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。

  元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越大,原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

  同一周(zhōu)期从左至(zhì)右,有效核电荷(hé)递增,原子半径递减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;write的过去分词怎么用,write的过去分词英语p>

  同族元素从上到下,随着原write的过去分词怎么用,write的过去分词英语子半径的(de)增大,元(yuán)素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而言,周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值,氟(fú)的(de)电负(fù)性(xìng)值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo),铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素(sù)的电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

  电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时,由于(yú)对成键电子吸引较强,往往(wǎng)表现为负化(huà)合价;

  而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

  在(zài)形成共价键时,共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有极性,电(diàn)负性差越大,键的极(jí)性越强(qiáng)。

  当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)(例如大(dà)于1.7)所形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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