电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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