电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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