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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，瓦格纳是哪个国家的，瓦格纳集团是什么组织两个分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子(zi)各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)瓦格纳是哪个国家的，瓦格纳集团是什么组织成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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