电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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