电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(b猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗iǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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