电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于(yú)对5k是多少钱 5k是什么意思成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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