电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；命运多桀和命运多舛的区别怎么读，命运多桀和命运多舛的区别是什么>

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.9命运多桀和命运多舛的区别怎么读，命运多桀和命运多舛的区别是什么 style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>命运多桀和命运多舛的区别怎么读，命运多桀和命运多舛的区别是什么1 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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