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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

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　　在多(duō)原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子(zi)间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。