电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.广州夏天温度一般多少度，广州夏天温度一般多少度正常密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负广州夏天温度一般多少度，广州夏天温度一般多少度正常性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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