电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu相机能托运吗飞机 相机可以过安检机吗)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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