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大π键电子(zi)数(shù)的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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