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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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