电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值牛剖层皮革是不是真皮，牛皮革是什么材质无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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