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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)俯首甘为孺子牛的含义是什么意思，俯首甘为孺子牛的上句是什么原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)四(sì)氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发(fā)生(shēng)煤气(qì)中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分(fēn)子为极性分子，但由(yóu)于(yú)存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)可(kě)用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可(kě)以在空(kōng)气或氧气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有较(jiào)强的还(hái)原性，能把金属从(cóng)它们(men)的氧化物中还(hái)原出来(lái)（工(gōng)业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而发(fā)生中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味的(de)气(qì)体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化和(hé)固化(huà)。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的(de)基(jī)础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等(děng)方法(fǎ)制(zhì)得(dé)，主要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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