电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子家雀是国家几级保护动物 大山雀是国家二级保护动物吗亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能家雀是国家几级保护动物 大山雀是国家二级保护动物吗力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。<家雀是国家几级保护动物 大山雀是国家二级保护动物吗/p>

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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