一氧化(huà)碳的化(huà)学性质是(shì)什么性，一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么呢是一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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　　一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空(kōng)气(qì)密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是容(róng)易(yì)发生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分子，但由于存在反馈电(diàn)子，分子的(de)极性很弱。

一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)主要(yào)用(yòng)途有

　　1、一氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸(s未来出现丧尸的几率大吗，未来有可能出现丧尸吗uān)钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气等气体的(de)混合物(wù)）。

一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可(kě)用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有(yǒu)较强的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属从它们的(de)氧化(huà)物中还原(yuán)出来（工(gōng)业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与(yǔ)人(rén)体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地(dì)与氧气结合，失去携(xié)氧(yǎng)能(néng)力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧(yǎng)化合(hé)物(wù)，化(huà)学式(shì)为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的(de)气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化(huà)学(xué)性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性(xìng)，较高浓度(dù)时能(néng)使人出现不同程度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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