电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī蒋欣现任老公是谁 蒋欣是科班出身吗)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简蒋欣现任老公是谁 蒋欣是科班出身吗称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 蒋欣现任老公是谁 蒋欣是科班出身吗3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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