电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 cpb属于哪个档次的，cpb属于什么档次的氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰cpb属于哪个档次的，cpb属于什么档次的 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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