电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大龙湖陈序平出生日期 龙湖是国企还是民营企业（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2龙湖陈序平出生日期 龙湖是国企还是民营企业.54 铅 2.33

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