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  大π键电子(zi)数计算(suàn)方法:大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

  例如,苯胺,6个C的(de)P轨道(dào),每个(gè)含有一个电子,1个N的P轨道,含(hán)有两个电子(N原子有5个电(diàn)子,一个(gè)和C成(chéng)键,两个分别和两个H成键,剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规(g无菌蛋是什么,无菌蛋是什么蛋uī)定(dìng)中),所(suǒ)以共轭π键中一(yī)无菌蛋是什么,无菌蛋是什么蛋共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

  大π键(由叫共轭π键,或离域(yù)π键)的(de)形成有个(gè)特点(diǎn),就是(shì)多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架,由剩余的P轨道形成共轭π键)。

  要判断大π键个数(shù),就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型,同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(如苯,萘,分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化,所以是同一共轭体系),则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键,入中间有中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà),共(gòng)轭体系(xì)断掉了(le),所(suǒ)以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键)。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

  大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

   

  在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道(dào),它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体,p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键,这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键,或共轭大π键(jiàn),简称大π键。

   

  形成条件(jiàn):

  ①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上(shàng);

  ②这些原子有相互平(píng)行的p轨道;

  ③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

  大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

  通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

  在苯分子(zi)中,六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完(wán)全相同(tóng),且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

  杂化轨道理论认(rèn)为,苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键,另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键;

  每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道,这6个p轨道一起形(xíng)成π键,由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的(de),一般称(chēng)为大π键。

  处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有,而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域(yù)的(de),因此又称为离域π键。

  含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

  离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键;萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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