电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各(g9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少è)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的。

　　关于电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么以及电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性计算公式，电负性表示什么，电(diàn)负性具(jù)体数值，电负性的定义,电负性大小变化(huà)规律？等问题，小编将为你整理以下知识(shí)：

电负性(xìng)怎么计算的9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少