电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种解是多音字吗怎么读，解字是多音字都有什么音(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。解是多音字吗怎么读，解字是多音字都有什么音>

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙解是多音字吗怎么读，解字是多音字都有什么音(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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