电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和(hé)计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)维他奶出了什么问题，维他奶出了什么下架从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值(维他奶出了什么问题，维他奶出了什么下架zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫维他奶出了什么问题，维他奶出了什么下架 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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