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电负性怎么计算的,电负性表示(shì)什么
电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。
又称负(fù)电性。
元素(sù)的电负性愈大(dà),吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大,非金属(shǔ)性也愈强。
电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多(duō)种,每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。
根据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能,指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对电负性。
②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负性。
③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。
利用电负性(xìng)值时,必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。
电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力,称为相对电负性,简称电负性(xìng)。
元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà),原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。
同一周期从左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增;
<你是谁为了谁原唱是谁 你是谁为了谁是什么歌名p> 同族元素从(cóng)上到(dào)下,随着原子半径(jìng)的增(zēng)大,元素电负性值递减。过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。
就总体(tǐ)而言(yán),周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值,氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大(4.0);
周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小,铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。
一般说(shuō)来,非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0,金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。
电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。
电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时,由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强,往往表现为负化(huà)合(hé)价;
而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。
在形成共价键(jiàn)时,共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电(diàn)负性差越大,键的极性越(yuè)强。
当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。
常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了