大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看是大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和的。

　　关于大π键电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看以及大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数计(jì)算公式，大π键电子数怎么(me)看，大(dà)π键的电(diàn)子(zi)，如何确定大π键电(diàn)子(zi)数等问题(tí)，小编将为(wèi)你整(zhěng)理以下知识：

大π键电子(zi)数的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了(le)，所以(yǐ)就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的(de)一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。